用K2CrO4作指示剂，用硝酸银作滴定剂，利用终点时稍微过量的Ag+与K2CrO4生成砖红色Ag2CrO4沉淀来指示滴定终点到达方法。
使用条件：要求K2CrO4指示剂要有足够的浓度。在一般的滴定中，CrO42-的浓度约为5×10-3mol/L较合适，即50~100ml滴定液中加入1ml 5%的K2CrO4指示剂；K2CrO4指示剂只能在近中性和弱碱性溶液中进行。
适用范围：常用于测定Cl-、Br-，在弱碱性溶液中还可测定CN-，而不宜测定I-和SCN-.
用铬酸钾(K2CrO4)作指示剂，以硝酸银(AgNO3)作标准溶液的沉淀滴定法(银量法)，又称莫尔法(Mohr)，主要用于测定氯离子(Cl-)或溴离子(Br-)。测定时，加入少量K2CrO4作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定。
滴定开始后，首先析出白色(氯化银)或淡黄色(溴化银)的沉淀，当Cl-或Br-定量沉淀后，过量极少的硝酸银溶液便引起溶液中银离子(Ag+)浓度的突然增大，而立刻生成砖红色的铬酸银(Ag2CrO4)沉淀，指示出滴定终点。
指示剂的用量和溶液的酸度是此滴定法的两个主要问题。K2CrO4的浓度过高，导致被滴定的溶液颜色过深，而妨碍终点时Ag2CrO4沉淀颜色的观察;K2CrO4的浓度过低，卤化银定量沉淀后，还必须滴加过量相当多的硝酸银溶液，才会有铬酸银沉淀生成指示滴定终点，从而使滴定误差增大。使用0.1mol/1AgNO3溶液滴定0.1mol/1的卤化物时，加入K2CrO4的浓度为5×10-3mol时，终点误差仅为+0.06%可以认为不影响分析结果的准确度。
K2CrO4指示剂法不能在酸性或强碱性溶液中进行，因为pH值小时K2CrO4转变为重铬酸钾(K2Cr2O7)，pH过高时，Ag+会以氧化银(Ag2O)形式析出，适宜的酸度范围为pH=6.5～10.5，如溶液中有铵盐存在，溶液的酸度以pH=6.5～7.2为宜。
铬酸钾指示剂法只能用来直接滴定Cl-或Br-离子，当两者共存时，滴定的是它们的总量，此法不适于测定碘离子(I-)或硫氰根离子(SCN-)，因为它们极易被沉淀吸附而使终点不清楚。此法也不适于用Cl-滴定Ag+，欲测定Ag+可以用返滴定法，即在试液中加入一定量过量的NaCl标准溶液，然后用AgNO3标准溶液滴定过量的Cl-离子。溶液中凡能与CrO2-4生成沉淀的阳离子或与Ag+生成沉淀的阴离子都会干扰测定。铬酸钾指示剂法主要用于测定极稀溶液中的Cl-，例如测定饮用水中的Cl-和工业产品中杂质的Cl-等。